Cours Loi d'action de masse BAC pdf



La loi d'action de masse, également appelée loi de l'équilibre, établit qu'à une température constante, le rapport des concentrations des produits sur celui des réactifs, élevé à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques respectifs, est constant. 
Cette constante d'équilibre K caractérise l'état d'un système chimique réversible. 

La loi d'action de masse en BAC décrit l'état d'équilibre d'une réaction réversible (aA + bB ⇌ cC + dD) par un rapport constant de concentrations (produits/réactifs) élevé à leurs coefficients stœchiométriques, noté K, qui est indépendant de la composition initiale et ne dépend que de la température, permettant de prédire le sens d'évolution spontanée d'un système (si le quotient de réaction Pi est < K, le sens direct est favorisé ; si Pi >K, le sens inverse ; et si Pi =K c'est l'état d'équilibre.